硅的性質及方程式

1、與單質反應：

Si + O₂ == SiO₂，條件：加熱

Si + 2F₂ == SiF₄

Si + 2Cl₂ == SiCl₄，條件：高温

2、高温真空條件下可以與某些氧化物反應：

2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅熱還原法煉鎂）

3、與酸反應：

只與氫氟酸反應：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑

4、與鹼反應：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）

5、其他相關方程式：

Si + 2OH⁻ + H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑

Si+2F₂== SiF₄

Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑

SiO₂ + 2OH⁻== SiO₃²⁻+ H₂O

SiO₃²⁻+ 2NH₄⁺+ H₂O == H₄SiO₄↓ + 2NH₃↑

SiO₃²⁻+ CO₂ + 2H₂O == H₄SiO₃↓+ CO₃²⁻

SiO₃²⁻+ 2H⁺== H₂SiO₃↓

SiO₃²⁻+2H⁺+H₂O == H₄SiO₄↓

H₄SiO₄ == H₂SiO₃ + H₂O

3SiO₃²⁻+ 2Fe³⁺== Fe₂（SiO₃）₃↓

3SiO₃²⁻+2Al³⁺==Al₂（SiO₃）₃↓

Na₂CO₃ + SiO₂ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂ ↑

硅是一種類金屬元素，化學符號為Si，原子序數為14，屬於元素週期表上的IVA族。

硅原子有4個外圍電子，與同族的碳相比，硅的化學性質相對穩定，活性較低。硅是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式存在於自然界，而是以複雜的硅酸鹽或二氧化硅等化合物形式廣泛存在於巖石、砂礫、塵土之中。在宇宙儲量排名中，硅位於第八名。在地殼中，它是第二豐富的元素，佔地殼總質量25.7%，僅次於第一位的氧（49.4%）。