求原子雜化軌道類型判斷的方法
來源:魅力女性吧 2.75W
1、找中心原子
2、計算提供的電子對數
3、確定雜化。
例子:SO2:中心原子S,提供6個電子(與主族序數一致),O不提供(氧族元素為周圍原子時,不提供電子若為中心原子,與主族序數一致,即6個)。共3對電子,3個軌道,所以sp2雜化
BCl3:B提供3個電子,Cl提供1個電子(外圍原子提供電子數=8-主族序數),所以共3對電子,3個軌道,所以sp2雜化。
1、找中心原子
2、計算提供的電子對數
3、確定雜化。
例子:SO2:中心原子S,提供6個電子(與主族序數一致),O不提供(氧族元素為周圍原子時,不提供電子若為中心原子,與主族序數一致,即6個)。共3對電子,3個軌道,所以sp2雜化
BCl3:B提供3個電子,Cl提供1個電子(外圍原子提供電子數=8-主族序數),所以共3對電子,3個軌道,所以sp2雜化。