氧化銅和鋅和稀硫酸反應順序

一塊兒反應，是因為這兩個反應是不同類型的，所以不存在強先弱後的問題：

氧化銅溶於稀硫酸，是鹼性氧化物溶於酸的過程，是非氧化還原反應：

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

鋅與硫酸反應是氧化還原反應：

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

一塊反應只是CuO和Zn剛剛放入稀硫酸的一瞬間，但是反應一開始，由於有CuSO4的生成

在這三個物質中，氧化銅（CuO）為金屬氧化物，不溶於水，因而不與鋅（Zn）發生置換反應。

同時由於鋅的金屬活動性比銅強，因而當鋅，CuO與稀硫酸反應時，先是鋅與硫酸發生置換反應，然後是CuO與硫酸發生複分解反應，方程式：Zn十H2SO4＝ZnSO4十H2↑。CuO十H2SO4＝CuSO4十H2O。

反應順序是這樣看的，我們可以理想化的看成是鋅粉先反應，因為如果有氧化銅在鋅粉沒反應完全就參加反應，鋅粉可以把硫酸銅中的銅置換出來。但事實上，鋅粉是快速反應，氧化銅緩慢反應。