cu電極的電極電勢公式

銅電極的標準電極電勢的計算公式：E池=E（+）－E（-），該公式計算銅電極的標準電極電勢的相對數值。電極電勢計算公式:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化狀態/還原狀態)。電極電勢是電極中極板與溶液之間的電勢差。

1、電極電勢的理論計算公式是E=E+lg(其中n表示得到或失去的電子數目)。（得出結論）

2、ECu2+/Cu+和EI2/I-分別是+0.15V和+0.54V。但是，在水溶液中，Cu2＋離子可以從碘化鉀中釋放出I2。寫出化學方程式，並解釋該反應為什麼能發生。（原因解釋）

3**濃度為0.02mol/L的酸性高錳酸鉀溶液加入到0.1204g含有Na2C2O4、NaNO2和Na3AsO3的混合物中，用FeSO4溶液返滴定過量的KMnO4，消耗0.02mol/L FeSO4溶液5mL。另取一份重量相同的混合物樣品，向其中加入過量KI和H2SO4，反應完成後，生成的碘以溶於NaHCO3的濃度為0.02mol/L的硫酸肼返滴定，消耗5mL，計算混合物的定量組成(%)。（內容延伸）

E0(Cu2+/Cu)=0.337v

顯然E0(Cu2+/Cu+)=0.159v

Cu2+ +e- +I-=CuI

1mol/L 1mol/L

它的本質：

Cu2+ +e- =Cu+

1mol/L Ksp/1mol/L

E0（Cu2+/CuI）=E（Cu2+/Cu+）

=E0（Cu2+/Cu+）+0.0591v*lg[Cu2+]/[Cu+]

=E0（Cu2+/Cu+）+0.0591v*lg1/KspCuI

=0.159v +0.0591V*lg[1/(1.1*10^-12)]

=0.866v

因此:

正極:Cu2+ +e- +I-=CuI E0（Cu2+/CuI）=0.866v

負極:I2 = 2e-=2I- E0(I2/I-)=0.535v

電動勢=0.866V-0.535V =0.331v>0

瓜完全進行

即 2Cu2+ + 4I-=2CuI +I2