鉛酸電池組標準電極電勢

蓄電池的電壓又稱電動勢，蓄電池內有正、負兩個電極，電動勢是兩個電極的平衡電極電位之差，以鉛酸蓄電池為例，E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。

其中：E—電動勢

Ф+0—正極標準電極電位，其值為1.690

Ф-0—負極標準電極電位，其值為-0.356

R—通用氣體常數，其值為8.314

T—温度，與電池所處温度有關

F—法拉第常數，其值為96500

αH2SO4—硫酸的活度，與硫酸濃度有關

αH2O—水的活度，與硫酸濃度有關

從上式中可看出，鉛酸蓄電池的標準電動勢為1.690-（-0.0.356）=2.046V，因此蓄電池的標稱電壓為2V。鉛酸蓄電池的電動勢還與温度及硫酸濃度有關。

蓄電池放電時

正極反應為:

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

負極反應:

Pb+SO42--2e-=PbSO4

總反應:

PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反應是放電，向左反應是充電)

充電時，如果接反，"燒"的原理是，上面這個化學方程式中，"充電"反應不能按理論進行，倒置電池中的的材料不能循環利用，就"燒"壞了.

鉛酸電池組標準電極電勢

標準電極電勢 Standard Electrde Ptentials 下表中所列的標準電極電勢（25.0℃，101.325kPa）是相對於標準氫電極電勢 的值。標準氫電極電勢被規定為零伏特（0.0V）。 序號(N.) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 電極過程(Electrde prcess) Ag++e═Ag Ag2++e═Ag+ AgBr+e═Ag+BrAgBrO3+e═Ag+BrO3AgCl+e═Ag+ClAgCN+e═Ag+CNAg2CO3+2e═2Ag+CO32Ag2C2O4+2e═2Ag+C2O42Ag2CrO4+2e═2Ag+CrO42AgF+e═Ag+FAg4[Fe(CN)6]+4e═4Ag+[Fe(CN)6]4AgI+e═Ag+IAgIO3+e═Ag+IO3Ag2MO4+2e═2Ag+MO42