四大強鹼的鹼性對比

l K、Na、Ba、Ca （他們的OH化物是）四大強鹼 即氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。

l 六大強酸 首先是Hcl 、H2SO4 、HNO3，還有與Cl同一主族的HBr 、HI、最後還有一個HClO4

總結：

六大強酸是硫酸、硝酸、高氯酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸

四大強鹼是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。

因為非金屬性越強酸性越強，金屬性越強，鹼性越強！

六大強酸的酸性強弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3

四強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣。

鹼性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2

規律：

0。總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。

推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。

1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。

鹼性強弱排名

氫氧化鈉NaOH＞氫氧化鉀KOH＞氫氧化鈣Ca（OH）2＞氫氧化鋇Ba（OH）2

四大強鹼是氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2。強鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸等。