硫酸銅為什麼顯酸性

硫酸銅化學式為CuSO4，屬於強酸弱鹼性，根據誰強顯誰性，所以硫酸銅溶液顯弱酸性。這是因為銅離子(Cu2+)水解顯酸性即Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + H+水解電離出氫離子(H+)，故CuSO4水溶液顯酸性。

硫酸銅能與氫氧化鋇溶液反應生成白色硫酸鋇沉澱和藍色氫氧化銅沉澱，反應的化學方程式為:

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓(白色)+Cu(OH)2↓(藍色)

硫酸銅化學式CuSO4，可以看作是強酸硫酸（H2SO4）和弱鹼氫氧化銅(Cu(OH)2)完全中和的產物，屬於強酸弱鹼鹽。易溶於水，水溶液中完全電離成銅離子（Cu2+）和硫酸跟離子（（SO4）2-），銅離子與水中氫氧根離子結合生成不電離的氫氧化銅，破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子（H+）多於氫氧根離子，所以溶液呈酸性。

硫酸銅偏酸性原因：

1、銅離子水解消耗水中的氫氧根離子，促進水的電解，氫離子濃度增加，所以顯酸性

離子方程式：(Cu2+)+2(OH-)=(可逆)=Cu(OH)₂

2、硫酸是強酸，而氫氧化銅是弱鹼，它們的組合的鹽就是強酸弱鹼鹽 而溶液酸鹼性又滿足這樣的條件：誰弱（銅離子）誰水解，誰強（硫酸）顯誰性 。

銅離子在水中存在水解：Cu2+ +H₂O=Cu(OH)₂(沉澱)+（H+） 水解生成了少量的氫離子，遊離在溶液之中，所以溶液呈酸性。