碳氫氧第一電離能大小比較

碳和氫和氧的第一電離能排序是：氧大於碳大於氫。C、O屬於同一週期元素且原子序數依次減小，同一週期元素的第一電離能隨着原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大於第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序O＞C。電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱，非金屬性越強反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。

同週期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級為半滿穩定狀態，能量低，第一電離能高於同週期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能氮＞氧＞碳＞氫。