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電離能沒有特例。電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子(即電離)，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。單位為kJ·mol-1(SI單位為J·mol-1)。對於多電子原子，處於基態的氣態原子生成H+氣態陽離子所需要...
氫原子的電離能，即H(g)=H+(g)+e的能量，那麼是1312kJ/mol如果你説的是氫氣分子的電離能，即H2(g)=H2+(g)+e的能量，那可以根據H2以及H2+的鍵能估算，結果是1493kJ/mol電離能是指基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子（即電離），必...
電離能為13.595eV。Z的第一電離能較小，而第二電離子能較大，説明易失去1個電子，則Z的化合價為+1價，應為Na元素，Y的第一、第二電離能較小，可失去2個電子，即最外層應有2個電子，應為Mg元素。而X的第一、第二、第三電離能都較小，可...
銅和鋅處於第四周期，根據同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢的規律可以判斷銅的第一電離能比鋅小。第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子第一電...
cl的第一電離能大第一電離能大小比較：同週期，從左到右，元素第一電離能呈增大的趨勢，氫和鹼金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大同主族，從上往下，元素第一電離能逐漸減小。第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一...
化學電負性近似等於元素的氧化性，氧化性越大，電負性越大，化學規定電負性最強的是氟，為4.0，電離能的規律。1、總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。...
Mg第一電離能比Al高的原因Mg在元素週期表中位於第三週期第二主族，價電子層結構為3S2，AI在元素週期表中位於第三週期第三主族，價電子層結構為3S23p1。AI的原子半徑比Mg小，吸電子能力比Mg大，但是，由於AI失去一個p上電子後為全...
Mg的第一電離能大，但是它形成的離子是不穩定的，很容易再失電子，而Al是第一電力能小，失去一個電子後不穩定還要失去，但是相較而言，它剩下的能級是充滿狀態，所以失去較難，最終形成三價離子難度越大，得到它的金屬性實際更弱...
H1、H的第一電離能最大。2、第一電離能主要體現的是元素失電子的能力。H比O容易失去電子。3、同週期從左往右，核電荷數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的有效吸引依次增強。4、同主族元素，自上而下原子越來越容易...
氫原子只有一個電子層而碳原子有兩個電子層。我們知道，原子外圍電子層越靠外，其上電子能量越大，意思是要電離出一個電子需要更多的能量。當氫和鈉比較時，氫的第一電離能更大。同週期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素...
通過電子層結構可比較第一電離能（用l表示）大小。當電子層數相同時，隨最外層電子數增加，l增加（ns2np1，ns2np4例外）。當最外層電子數相同時，隨電子層數增加，l減小。比較方法：根據週期表位置第一，同一週期元素，從左到右，第一電離能一...
如：氮的第一電離能大於氧的第一電離能氧的第一電離能小於氮而電負性是，氧大於氮（週期表上，同一週期內，越往右，電負性越大（二三主族特例，五六主族特例）同時第一電離能也越大）第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子：第一電離能...
第一電離能：N＞H＞（=）O＞C比較方法：元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，則O＞C注意：SPAN>3p能級有3個電子，屬於半充滿狀態，較穩定，再失去一個電子較困難，因此第一電離能高於元素O。H原子比C、O原子的半徑小得多，核外電子受到原子核...
第一電離能：N＞H＞（=）O＞C比較方法：元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，則O＞C注意：SPAN>3p能級有3個電子，屬於半充滿狀態，較穩定，再失去一個電子較困難，因此第一電離能高於元素O。H原子比C、O原子的半徑小得多，核外電子受到原子核...
比如説，氮元素了可以看一下它的電子排布，電子排布式:1s22s22p3P軌道是半充滿的，類似全充滿半充滿全空這種電子排布，會比較穩定，失去電子當然不容易，而它後面的卻是失一個電子就比較穩定，所以第一電離能反而比它低了。...
元素的第一電離能的變化規律是，同週期從左前右顯增大趨勢，同主族從上到下，依次減小。但是在同一同期元素中，由於第IIA族元素最外軌道呈全空狀態所以很穩定其第一電離能大於第IIIA族元素。同理由於第VA族元素的半滿結構也...
元素的電負性是指元素吸引電子的能力，變化規律是同週期從左到右依次增大，同主族從上到下依次減小，電負性最大的是氟元素，最小的是銫元素。元素原子半徑越小最外層電子數越多吸引電子能力越強電負性越大。而電離能則是指氣...
電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱，非金屬性越強反之金屬性越強。所以它...
電離能有特殊第二主族（iia）的第一電離能會比第三主族（iiia）的第一電離能高例如：鎂的第一電離能大於鋁的第一電離能第五主族（va）的第一電離能會比第六主族（via）的第一電離能高例如：氮的第一電離能大於氧的第一電離能電負性綜合考...
第一電離能小於鋅很好理解。因為銅的原子序數比鋅小。但是第二電離能要從電子軌道來分析。鋅的價電子是3d104s2而銅的是3d104s1。在失去一個電子後。銅失去的第二個電子在3d的全滿軌道上。而鋅的第二個電子在4s半滿軌...
電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱，非金屬性越強反之金屬性越強。所以它...
電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子(即電離)，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。單位為kJ·mol-1(SI單位為J·mol-1)。四者雖然都是元素金屬性和非金屬性的量度，但它們之間是有區別的。前三者是衡...
H的原子序數為1，基態時原子核外只有一個電子層，原子半徑小，不存在電子間斥力和對原子核的屏蔽作用。而B是3號元素，態時原子核外有二個電子層，原子半徑較大，第一層的2電子結構對原子核的屏蔽作用大，有效核電荷較小，所以B的第一...
有2次突躍。Na躍電子層後，電離能會發生飛躍數據，因為層與層之間能量間隔較大。Na的第2次電離能飛躍數據應該是發生在失去第10個電子時。Na的外層電子是2.8.1，失電子從最外層開始。第2個電子(中間層一個)的電離能與第一個...
短週期，指的是元素週期表中前三週期的元素，第一電離能最小的元素是鈉。第一電離能，是指氣態原子失去一個電子所需消耗的能量。第一電離能在元素週期表中雖週期性變化。同族中從上到下第一電離能由大到小，同週期中從左到右...
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