氫的電離能為什麼比碳大

氫原子只有一個電子層而碳原子有兩個電子層。我們知道，原子外圍電子層越靠外，其上電子能量越大，意思是要電離出一個電子需要更多的能量。 當氫和鈉比較時，氫的第一電離能更大。

同週期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級為半滿穩定狀態，能量低，第一電離能高於同週期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能氮＞氧＞碳＞氫。

氫原子的核外電子距離原子核比碳原子近，受到原子核的引力大，這樣電子的電離需要消耗更多的能量。所以氫的第一電離能大於碳。