為什麼銨根離子的鍵角比氨氣大

根據價層電子對互斥理論，銨根離子是四面體形組成方式。而氨氣為三角錐形因為可以算出氨氣分子中氮周圍的價電子對數為4，氫提供一個價電子，原子不提供價電子，那麼還有一對孤對電子，孤對電子對氫原子有很強的排斥作用，那麼鍵角就要更小。

同時來看銨根離子氮周圍的價電子數為4，要減去相應負電荷，那麼與四個氫正好形成四個共價鍵穩定存在。

因此，銨根離子的鍵角比氨氣大。