還原反應吸熱還是放熱
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氧化還原反應中有的是放熱反應,有的是吸熱反應。
例如:2H2+O2=2H2O是放熱反應,而C+CO2=2CO是吸熱反應。
化學反應中的能量變化,通常表現為熱量的變化。如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量,則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放,這就是放熱反應,反之則是吸熱反應。
1、常見的吸熱反應
①鹽類的水解
②大多數分解反應
③Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
④2個特殊的化合反應
N2+O2==2NO(放電)
CO2+C==2CO(高温)
⑤兩個特殊的置換反應
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(高温)
CuO(s)+H2(g)==Cu(s)+H2O(g)(高温)
以下兩個過程是吸熱的,但不是化學反應:
⑥弱電解質的電離
⑦硝酸銨的溶解
2、常見的放熱反應
①燃燒
②中和反應
③活潑金屬與酸或水的反應
④一般的化合反應(除上述2個特例)
⑤一般的置換反應(除上述兩個特例)
⑥鹼性氧化物(如Na2O、K2O)、強鹼溶於水(跟水反應)
⑦大多數氧化反應
以下過程是否放熱的,但不是化學反應:
⑧濃硫酸的稀釋(物理變化,放熱現象)
氧化還原反應多數是放熱,也有一些是吸熱的。氧化還原反應:化學反應前後,元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。自然界中的燃燒,呼吸作用,光合作用,生產生活中的化學電池,金屬冶煉,火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應,對人類的進步具有極其重要的意義。