化工流程模擬怎麼選題
1、規律：主線主產品，分支副產品，回頭為循環。
2、核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生成條件的控制等。
3、原料預處理（初步分離）
（1）起到富集反應物的作用：
在無機題中，原材料是一種混合物，可能是礦石、某工廠廢料或發生變質的材料等，整個實驗過程或反應流程就是分離提純，想辦法提取有效元素。
（2）工業流程常見的操作與名詞：
①研礦：增大接觸面積，使反應充分，提高反應速率
②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等（有時可用鹼溶，如鋁礦溶解）。
水浸：與水接觸反應或溶解。
浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出。
浸出率：固體溶解後離子在溶液中的含量的多少(更多轉化) 。
酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。
③焙燒、灼燒或煅燒（結構改變更易溶解浸出使一些雜質高温下氧化、分解）
吹出（利用空氣吹出溶液中的氣體）
④調pH值除雜：控制溶液的酸鹼性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉澱。
4、中間產品、終極產品的分離提純
（1）物理方法：溶解過濾、水洗、結晶、蒸餾 、萃取分液、昇華、液化、鹽析、滲析法 、電滲析、離子交換、吸附法、浮選法
（2）化學方法：熱分解法，酸、鹼處理法，沉澱法 ，氧化還原法、電解法
二、考查知識點
(1)反應速率與平衡理論的運用
反應物顆粒大小：反應速率、原料的利用率等
温度：反應速率、物質的穩定性、物質的結晶等
(2)氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫
(3)利用控制pH分離除雜
(4)化學反應的能量變化（熱化學方程式的書寫）
(5)實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、乾燥等
(6)流程中的物質轉化和循環，資源的回收和利用
(7)環境保護與綠色化學評價。
三、分析流程題需要的一般思路
流程類試題的結構分題頭、題乾和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹實驗目的和原理或工藝生產的原材料和工藝生產的目的（包括附產品）題幹部分主要用框圖形式將操作或物質轉換或原料到產品的主要生產工藝流程表示出來題尾主要是根據流程中涉及到的化學知識設製成系列問題，構成一道完整的化學試題。
解答流程題的一般思路是：
瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產流程圖瞭解流程圖以外的文字描述、表格信息、後續設問中的提示性信息，並在下一步分析和解題中隨時進行聯繫和調用解析流程圖並思考從原料到產品依次進行了什麼反應，利用了什麼原理。每一步操作進行到什麼程度最佳，每一步除目標物質外還產生了什麼雜質或副產物，雜質或副產物是怎樣除去的等等。要抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。
解答流程題要注意的問題是：
注意化學方程式的書寫，反應物、產物的分子式書寫要正確化學方程式要配平，電極反應式和化學方程式一定要書寫正確等號或可逆符號不能少沉澱、氣體、固態、水溶液等符號要標明。注意評價或比較實驗方案要全面，反應物種類多少、是否易得、是否對環境有污染反應產物的種類多少，對目標產物的分離和提純是否有影響反應條件是否苛刻儀器、設備是否要求高工藝流程、實驗步驟的多少。注意描述語言的規範性和準確性，從化學原理的角度、用化學語言作答要抓住主要問題，針對具體問題作具體分析要看清題目要求，按要求答題。
【高考真題】
【2015·山東】（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石製備BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_____。
a．燒杯 b．容量瓶
c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
Ca2+
Mg2+
Fe3+
開始沉澱時的pH
11、9
9、1
1、9
完全沉澱時的pH
13、9
11、1
3、2
加入NH3·H2O調節pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_____（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是______。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用簡潔酸鹼滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H20
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸鹼指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液於錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉澱後，再加入酸鹼指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位於滴定管的_____（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）增大接觸面積從而使反應速率加快ac
（2）Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉澱，產品的產量減少。
（3）上方（V0b—V1b）/y偏小。
【解析】（1）充分研磨可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率因為配製的鹽酸溶液濃度為質量分數，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。
（2）根據流程圖和表中數據，加入NH3·H2O調pH為8，只有Fe3+完全沉澱，故可除去Fe3+加入NaOH調pH=12.5，Mg2+也完全沉澱，Ca2+部分沉澱，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2根據Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，H2C2O4過量時Ba2+轉化為BaC2O4沉澱，BaCl2·2H2O產品的產量減少。
（3）“0”刻度位於滴定管的上方與Ba2+反應的CrO42-的物質的量為（V0b—V1b）/1000mol，則Ba2+濃度為（V0b—V1b）/y根據計算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。
