基態與激發態區別

基態是指在正常狀態下，原子處於最低能級，這時電子在離核最近的軌道上運動的這種定態。基態的概念是基於能層原理、能級概念、能量最低原理而來

激發態是原子或分子吸收一定的能量後，電子被激發到較高能級但尚未電離的狀態。激發態一般是指電子激發態，氣體受熱時分子平動能增加，液體和固體受熱時分子振動能增加，但沒有電子被激發，這些狀態都不是激發態。

1、現代物質結構理論證實原子的電子排布遵循構造原理，能使整個原子的能量處於最低狀態，簡稱能量最低原理。處於最低能量的原子叫做基態原子。

2、基態原子的電子吸收能量後，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子基態原子吸收能量轉化為激發態原子，反之，如果沒有能量繼續維持，激發態原子將轉化為基態原子，發生電子躍遷，進而放出以為光的形式的能量。

準確的説基態和激發態屬於物理、原子物理的範疇，化學上屬於交叉。基態是原子能量最低的狀態，是原子自身來説最穩定的狀態。而該基態的原子能夠吸收能量將原子的能量狀態等級提升，這時候就變成了激發態。