次氯酸鈉和鹽酸反應原理

按離子反應原理:

ClO- +Cl- +2H+ = Cl2 （氣體）+ H2O .

這是Cl2水解反應的逆反應:

Cl2 +H2O＜ 可逆=＞ HClO + H+ +Cl- .

在鹼性條件，平衡向水解完全方向移動，在酸性條件，水解程度減弱.按次氯酸鹽和酸作用，一般都產生Cl2.當然也有例外.

如NaClO和硫酸反應，則先按複分解反應原理，生成HClO，它再分解出氧.而新生的氧有強的氧化性.

次氯酸鈉和鹽酸反應原理

方程式：NaClO+2HCl(濃鹽酸) ==NaCl+2H₂O+Cl₂↑

離子方程式：2H+ + Cl- +ClO-==H₂O+Cl₂

鹽酸是稀的即稀鹽酸，則方程式表現為：NaClO + HCl = HClO + NaCl

次氯酸不穩定遇光易分解成氯化氫和氧氣：2HClO =光= 2HCl+O₂↑

如果是濃鹽酸，則方程式表現為：2HCl+NaClO = NaCl+H₂O+Cl₂↑發生歸中反應。

擴展資料：

次氯酸僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。

有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O+H₂O

在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為一氧化二氯放出的緣故。

在陽光直接作用下，按第一種形式分解，在有脱水物質（如CaCl₂）存在時，按第二種形式分解加熱時特別容易按第三種形式分解。

在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。