鐵和碳原電池和硫酸反應方程式

鐵做負極，失去電子，Fe-2e-=Fe2+吸氧腐蝕，是溶在溶液中的氧氣得到電子，氧負離子在水中的存在形式是OH-O2+2H2O+4e-=====4OH-Fe2+ +OH-====Fe(OH)2-----氧化為Fe(OH)3-------分解為Fe2O3 鐵鏽so 沒有氫氣析出如果水溶液顯酸性，則H+得到電子，即發生吸氫腐蝕，正極會逸出氫氣所以答案就是2Fe－4e-=Fe^(2+)O2+4e-+2H2O=4OH-

原理是鐵跟硫酸的反應。負極:Fe-2e=Fe2+ 正極:2H++2e=H2。碳只起了導電的作用

碳鐵硫酸形成的原電池，碳棒為正極，鐵棒作負極負極(Fe) Fe-2e=Fe2+ (氧化反應)正極(C) 2H++2e=H2(g) (還原反應)電極反應總式Fe+2H+===Fe2++H2(g)