標準燃燒熱和燃燒熱的條件

標準燃燒熱是在標準狀態條件下，也就是0.1MP壓力下，1mol物質的量物質完全燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱。 而燃燒熱，不會規定具體的條件，值會隨着壓力的改變而略有改變，當壓力變成0.1MP時，就變成了標準燃燒熱

燃燒熱的化學方程式怎麼寫

定義 在25℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol 要點 1。規定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同． 2。

規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性） 3。規定必須生成穩定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。

為了統一標準，規定生成氧化物。 4。規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓ ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。

另外，對於水來説，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。） 5。當説H2的燃燒熱是多少時，應説H2的燃燒熱是285。8kJ/mol，是正值，不能説是-285。

8kJ/mol。（） 注意點 1。燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裏其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的。

 注：化學方程式係數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。 2。熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差 3。反應熱中ΔH為負，則為放熱反應為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值 4。