二氧化硫漂白紙漿方程式

少量的SO₂離子方程式：H₂O+SO₂+3ClO-+Ca²⁺ ==CaSO₄沉澱+C⁻ +2HClO因為SO₂具有還原性，ClO⁻具有很強的氧化性。會氧化SO₂到SO₄⁻過量的SO₂：Ca(ClO)₂+4SO₂+4H₂O=2HCl+CaSO₄+3H₂SO₄

擴展資料：

二氧化硫具有漂白性。工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由於它（亞硫酸）能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。

這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。

化學方程式

SO₂+H₂O=（可逆）=H₂SO₃（亞硫酸）SO₂可以自偶電離：2SO₂===（可逆）===SO₂⁺+SO₃²⁻2SO₂+O₂ === 2SO₃（加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆

在自然中，也可由空氣中塵埃催化）2H₂S+SO₂ === 3S↓+2H₂O（歸中反應）SO₂+Cl₂+2H₂O === 2HCl+H₂SO₄SO₂+2NaOH === Na₂SO₃+H₂O（SO₂少量）SO₂+NaOH === NaHSO₃（SO₂過量）

SO2的漂白原理：SO2溶於水生成H2SO3，H2SO3跟某些有色物直接化合生成不穩定的無色化合物[該物質在一定條件下（如加熱）可分解，使物質又恢復原來的顏色

反應方程式 你沒説跟什麼反應 給你一個跟漂白粉的反應吧

少量SO2 Ca2++3ClO- + SO2 + H2O === Cl- + CaSO4↓ + 2HClO

大量SO2 Ca2++2ClO- + 2SO2 + 2H2O ===2 Cl- + CaSO4↓ +SO42- + 4H+