鐵片和濃硝酸反應方程式

鐵和濃硝酸反應方程式：

Fe+6HNO₃（濃）=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處。冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化。

鐵片和濃硝酸反應方程式

濃硝酸和少量鐵反應方程式有：鐵少量時：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H20鐵過量時：Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H20。常温下，Fe會被濃硝酸鈍化，表面形成緻密的氧化膜，阻止反應繼續進行。

加熱後，氧化膜被破壞，Fe可以與濃硝酸反應。 濃硝酸過量則生成Fe(NO3)3，如果Fe過量，則生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(氣體）Fe+4HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（氣體）稀硝酸也會與Fe反應得到Fe(NO3)3，Fe過量則有Fe(NO3)2Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(氣體）+2H2O3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(氣體）+4H2O。

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