濃氯化鈉的濃度計算公式

      最濃的NaCl溶液是其飽和溶液和過飽和溶液，但過飽和溶液不穩定，很容易結晶出NaCl晶體而成為飽和溶液。

      物質的飽和溶液的濃度大小，是由其在一定温度下的溶解度決定的。20℃時NaCl溶解度為36g。

      所謂的溶解度，就是一定温度下，100克水中溶解的溶質的量。比如食鹽在20℃時的溶解度為36克，即：在20℃時，100克水中溶解36克食鹽時溶液達到飽和狀態。

      溶液的質量百分之比濃度=溶質的質量/溶液的質量*100%=溶質的質量/（溶質的質量+溶劑的質量）*100%=溶解度/（溶解度+100g）*100%。

      20℃時飽和NaCl的質量百分之濃度=（36/36+100）*100%

=26.47%