電解質溶液有哪些

常見的電解質有水、酸、鹼、鹽及金屬氧化物等

電解質是在固體狀態下不能導電，但溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物

可以溶於水電離或在熔融態下導電的都是電解質

電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電

能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。

強電解質: 強酸:HCl，HBr，HI，H2SO4，HNO3，HClO3，HClO4等. 強鹼:NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2等. 絕大多數鹽:如NaCl，(NH4)2SO4，Fe(NO3)3，BaSO4等 弱電解質: 弱酸:HF，HClO，H2S，H2SO3，H3PO4，H2CO3， 弱鹼:NH3·H2O，Fe(OH)3，Al(OH)3，Cu(OH)2等. 少數鹽:HgCl2，醋酸鉛等 水是極弱的電解質.

電解質溶液是指溶質溶於水後完全或部分解離成離子的溶液，溶質即為電解質。常見的電解質有四大類1，強酸電解質，如HCL，HBr，HI，H2S04，HN03，HCI03等2，強鹼電解質如，NaoH，koH，Ba（OH）2等，3，強鹼強酸鹽如，NaC丨，BaSO4，kNO3，等，4，弱電解質如，HF，H2CO3，Hclo，H3PO4等，5，水也是弱電解質。由強酸強鹼溶於形成的溶液是是強電解質溶液，它們在水中會完全電離，由強鹼弱酸形成電解質溶液弱酸根離子會水解使溶液顯鹼性，由強酸弱鹼形成鹽溶於水形成的溶液其弱鹼離子會水解使溶液呈酸性，由強酸強鹼形成的鹽溶於水，不發生水解溶液呈中性。