碳的化合價為什麼是2

碳元素電子層的最外層有四個電子， 它們只會偏轉， 不會得失， 形成的都是共價化合物。 本來碳原子外層是正四面體結構， 在形成共價化合物的時候通常先形成高能態的雜化軌道。

CO中的碳就是+2價：1個C原子與1個0原子分別提供自己的2個未婚'電子， 結成2個'共用電子對，'共用電子對'把1個C原子與1個0原子結合起來， 成為'一氧化碳’分子:CO。 

因為0原子吸引電子的能力比C原子強， 所以'共用電子對偏近0而偏離C-一因此把0稱為負價， 把C稱為正價0原子和C原子依靠2個'共用電子對連接在一起， 所以把0原子稱為-2價， 把C原子稱為+2價， 也可簡化地表示為C==0， 進一步簡化，就變為CO--這就是分子式。 

碳的化合價為什麼是2

一般初中常見碳的生成物的化合價：一氧化碳CO，（+2）

二氧化碳CO2，（+4）

甲烷分子CH4，（-4）。

一般來説，由於碳原子的質子數為6，最多失去4個電子，才能與其他元素形成穩定化合物

最多也只能得到4個電子，形成穩定化合物，所以碳元素的化合價，只能為

+2，+4，和-4。