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一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高。即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比sp3能量高。如有杂化前s,p轨道的能级数值...
s轨道一个伸展方向,形状是球形。p轨道有三个伸展方向,形状是哑铃形。d轨道有五个伸展方向,形状是花瓣形。f轨道有七个伸展方向。...
这是电子亚层的符号。原来在电子层上按能量高低细分成几个电子亚层,由低到高依次叫做S亚层,P亚层,d亚层和f亚层。每个亚层的轨道数和电子数也不同,如S亚层1个轨道,可容纳2个电子。p亚层3个轨道,可容纳6个电子。d亚层5个轨道...
最多S2,p6或d10或f14。spdf轨道排布规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行...
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