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對於一個反應能否進行，在高中階段是分析平衡常數的大小如HA=H++A-Ka1HB=H++B-Ka2若Ka1遠大於Ka2，即相對來説HA是強酸，那麼反應HA+B-=HB+A-的平衡常數為K=Ka1/Ka2也遠遠大於一，就可以認為反應能夠進行，即強酸制弱酸當然，化學...
Ka表示中間繼電器，Ka後面的1表示第1箇中間繼電器。KM表交流接觸器，KM後面的1表示第1個交流接觸器，在電路圖上有多箇中間繼電器和多交流接觸器用符號加數字用於區別不同的繼電器和交流接觸器。...
二元弱酸ka1遠遠大於ka2。套公式，ka2=[H]×[A2-]/[HA-]根據題意，ka2很小，即可認為溶液中H+均來自一次電離，HA-自一次電離後不發生二次電離，數目不變。H2A=HA-+H+，根據一次電離關係式H+HA-濃度相同，帶入ka2，消掉，即可得到[HA-]=...
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