二元弱酸ka1與ka2的關係

二元弱酸ka1遠遠大於ka2。套公式，ka2=[H]×[A2-]/[HA-] 根據題意，ka2很小，即可認為溶液中H+均來自一次電離，HA-自一次電離後不發生二次電離，數目不變。 H2A=HA-+H+，根據一次電離關係式H+ HA-濃度相同，帶入ka2，消掉，即可得到[HA-]=ka2，第一步電離得氫離子對第二步抑制作用

Ka1、Ka2分別代表一級平衡常數和二級平衡常數，也就是解離一個氫離子和兩個氫離子的平衡常數。

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。

即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。