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H2SO4是硫酸的化學式，是六大無機強酸之一，是硫的最高價含氧酸，濃硫酸不僅具有強酸性還具有強氧化性。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脱水劑，碳化木材、紙張、...
BaCl2與H2SO4反應生成白色硫酸鋇沉澱和鹽酸，反應的化學方程式為:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白色)+2HCl氯化鋇(BaCl2)與硫酸銅反應生成氯化銅和白色硫酸鋇沉澱，反應的化學方程式為:BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓(白色)氯化鋇與硝...
氫氧化銅[Cu(OH)2]與稀硫酸(H2SO4)反應生成硫酸銅(CuSO4)溶液，反應的化學方程式Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O反應現象是①藍色固體逐漸溶解②無色溶液生變為藍色溶液。反應類型是複分解反應中的酸鹼中和反應。反應的離子...
是濃硫酸硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，濃硫酸具有強腐蝕性，在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。時它還具有脱水性，難揮發性，酸性，吸水性等。可用作脱水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含...
化學方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(沉澱)+2HCl鹽酸，氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃...
看哪種酸的酸性強弱，要考慮它在水中的電離程度，H+濃度越大，酸性越強，對於以上兩種酸，1.在純淨的時候(100%濃度)H2SO4為液體，此時H2SO4酸性強於HCl，HCl，因為它純淨時為氣體分子，常温常壓下不會電離，但H2SO4具有強氧化性，之所以是...
不能。硫酸氧化性比鹽酸強。一般的酸制酸的反應實際上是個複分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的...
硫酸相對分子質量是98。硫酸分子式H2SO4，H的相對原子質量是1，S的相對原子質量是32，0的相對原子質量是16，加起來2+32+16*4二98。硫酸(化學式:H2SO4)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是...
鐵與硫酸反應有兩種情況：第一，鐵和稀硫酸能發生置換反應，生成硫酸亞鐵和氫氣。化學反應方程式：Fe十H2SO4（稀）＝FeSO4十H2↑。第二，鐵和濃硫酸在加熱的條件下能發生氧化還原反應，生成硫酸鐵，二氧化硫和水。化學反應方程式：2Fe十6H2...
鎂能與濃硫酸反應。反應化學方程式：Mg+2H₂SO₄(濃)=MgSO₄+SO₂(g)+2H₂O（條件加熱）硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脱水性，難揮發性，酸性，吸水性等。濃硫酸還具有強腐蝕性。擴展資...
H2SO4的分子結構式如下圖所示:H2SO4是硫酸的分子式，在分子結構中有兩個S=O雙鍵，同時中心硫原子還與兩個羥基(—OH)連接，溶於水形成無色溶液，在水中能分兩步電離出2個氫離子，所以屬於二元強酸，在水中分兩步電離方程式如①H2S...
H2SO4是硫酸的化學式，為無色油狀液體，能夠與水任意比例互溶，所以不是沉澱。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脱水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳...
FeCl3和H2SO4方程式FeCl3為三氯化鐵分子式。三氯化鐵是採用在一定温度下，將鐵片或鐵絲與氯氣進行反應而得的產品。反應式:2Fe+3Cl2一600℃→2FeCl3H2SO4是硫酸的分子式。硫酸的反應生成式:硫磺加熱焙燒，生成二氧化硫。S...
1、cao和h2so4反應現象是：溶液中有白色絮狀沉澱。2、氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O。3、氧化鈣，是一種無機化合物，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時...
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