濃硝酸鈍化反應

濃硝酸使鐵鈍化的反應方程式有：8HNO₃+3Fe=Fe₃O₄+4H₂0+8NO₂↑。注意：冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，熱濃硝酸的不會使其鈍化。鐵的化學性質：常温時，鐵在乾燥的空氣裏不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易鏽蝕在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生鏽更快。

  在高温時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe₃O₄，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe₃O₄。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有複合氧化物Fe₃O₄（磁鐵的主要成分）生成

冷的濃硝酸能鈍化鐵和鋁，原因是濃硝酸的強氧化性使鐵、鋁表面生成一層緻密的氧化膜，此氧化膜能阻止金屬內部不再繼續被氧化腐蝕。化學上把這種現象稱為鈍化。