硫化氫和硝酸反應

將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發生下列反應：

①3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O

②H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O

③4H2S+2HNO34S↓+NH4NO3+3H2O

④5H2S+2HNO35S↓+N2↑+6H2O

H2S被HNO3氧化的複雜性更多的是表現為:既有不同濃度條件下的不同反應，也有相同濃度條件下的平行反應濃HNO3強氧化性的主要趨勢是把H2S中的S氧化成高氧化態的H2SO4(自身也還原成較高的氧化態NO2)，稀HNO3弱氧化性的主要趨勢則是把H2S中的硫氧化成較低的氧化態的S(自身還原成較低的氧化態NO、N2)。對於濃度小於1∶10的稀HNO3，H+的氧化能力>HNO3的氧化能力，HNO3已無力氧化H2S。這種稀硝酸即使是與Zn、Mg反應主要生成H2。

硝酸與硫化氫的反應方程式為：2HNO3+H2S=2H2O+S↓+2NO2↑，硝酸具有強氧化性，而硫化氫具有強還原性，因此兩者會發生化學反應，硝酸將硫化氫氧化為單質硫或硫酸，硝酸被還原為氮氧化合物。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料