判斷化學反應能否自發依據

吉布斯自由能=焓變-温度x熵變 △G=△H-T·△S

當△G＜0時，反應可自發。

根據表達式：

當△H＜0，△S＞0，反應在常温下即可發生

當△H＜0，△S＜0，反應在低温下可以自發進行

當△H＞0，△S＞0，反應在高温下可以自發進行

當△H＞0，△S＜0，反應永遠不自發。

焓變是一個反應中生成物與反應物的焓值差，當生成物的能量高於反應物或當反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則是一個焓變大於0的反應

例如：

2NaOH+==+2 中和熱，反應△H＜0

S+點燃 燃燒熱，反應△H＜0

同理當系統的無序性與原系統相比，無序性增大，則是一個熵增反應。

例如：高温↑，是一個熵增反應。