反應氧化還原電勢計算公式

氧化還原電勢的計算公式：Eh = Eo + 0.03log［C（氧化性物質濃度）/C（還原性物質濃度）］。氧化還原進行的方向與氧化還原電勢的大小密切相關。

氧化還原是一類廣泛存在的重要反應，所謂氧化還原反應是指電子從一種物質轉移到另一種物質上的化學反應。在氧化還原反應中，得到電子的物質是氧化劑，失去電子的物質是還原劑還原劑失去電子被氧化，氧化劑得到電子被還原。

氧化反應往往是可逆的，在還原劑供出電子後變成氧化劑，作為氧化劑又可以接受電子變成還原劑。

還原劑失去電子的傾向(或氧化劑得到電子的傾向)的大小，則稱為氧化還原電勢。在標準條件下，每一個氧化還原電對都有一個標準的氧化還原電勢

【1】氧化還原滴定的化學計量點時的電位值可以計算計算公式有兩個，最常用的是氧化還原反應的係數相同的情況.例如：0.1000mol/L Ce^4+ 滴定 20.00mL 0，1000 mol/L Fe^2+ 的化學計量點時的電位值計算式：E(計量點) = [(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1) = （1.44+0.68）/2 = 1.06 (伏)【2】此類氧化還原反應的計算通式：E(計量點) = [(n1xE*1)+[(n2xE*2)]/(n1+n2)