電離的原理是什麼

電離的科學原理：

電離有化學電離和物理電離之分。化學上的電離是指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷並自由移動離子的一種過程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中呈現不完全電離。

物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。

簡單講電離就是在溶液中或電場磁場中，成電中性的離子化合物正負離子分開。

(1) 液體或氣體的原子或分子受到高能粒子的撞擊、射線的照射等作用而變成帶有正電荷或負電荷的離子

(2) 電解質在溶液中由於溶劑極性分子的吸引形成離子

原理是：首先使反應氣（CH4）電離，由被電離的反應氣離子與被分析物分子（M）發生分子-離子反應，從而使被分析物離子化。

化學電離

從化學電離的條件分，有低壓（<0.1Pa）化學電離、中壓（1-2000Pa）化學電離和大氣壓化學電離。

從化學反應的類型分，有正化學電離和負化學電離。正化學電離發生的分子-離子反應主要有質子轉移反應、電荷交換反應、親電加成反應負化學電離發生的分子-離子反應主要有電子捕獲反應、負離子加成反應等。