硫化氫的水解

鹼金屬的硫化物水解，陽離子對應的鹼是強鹼(設為+2價)。

AS=A2- +S2-（電離)

S2- +H2O=HS- +OH-

HS- +H2O=H2S +OH-(水解)

鹼金屬的硫化物水解，陽離子對應的鹼是弱鹼。

AS=A2- +S2-（電離)

A2- +2H2O=A(OH)2+ 2H+(陽水解)

S2- +H2O=HS- +OH-

HS- +H2O=H2S +OH-(陰水解)

非金屬硫化物水解，以(NH4)2S為例

(NH4)2S=2NH4+ +S2-(電離)

NH4+H2O=NH3.H2O(陽水解)

S2- +H2O=HS- +OH-

HS- +H2O=H2S +OH-(陰水解)

注意:多元弱酸的水解方程式分步寫.

硫化氫的水解

硫化氫不能水解，只能電離，方程式為H2S===HS- +H+ HS-===S2- +H+別忘了可逆符號

補充：

硫化鈉水解方程式是S2- +H2O===HS- +OH-

應該是都可逆

硫化氫是一種無機化合物，分子式為H2S，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。

硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

硫化氫的水解

硫化氫的水溶液是一種弱酸，它不能發生水解反應，只能發生電離：

①H2S=H（+）+HS（-）

②HS（-）=H（+）+S（2-）

注：①等號實質上是可逆號

②括號裏為離子所帶電荷，應寫在右上角。