醋酸和甲基橙混合變色的原因

滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，説明溶液中c（OH - ）變化，説明存在平衡移動過程，醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（H + ）減小，證明醋酸為弱電解質

能證明醋酸為弱酸，原因是：滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，説明溶液中c（OH - ）變化，説明存在平衡移動過程，醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（H + ）減小，所以可以證明醋酸為弱電解質．

溶液鹽酸變紅。

原因如下：

0，1mol/l的醋酸中氫離子的濃度=（Ka*c）^(1/2)=[1.8*10^(-5)*0.1]^(1/2)=1.35^10^(-3) mol/l。因此對應的PH=2.87。

甲基橙主要用做酸鹼滴定指示劑，甲基橙的變色範圍是pH≦3.1時變紅，3.1~4.4時呈橙色，pH≧4.4時變黃。因為溶液的PH為2.87，所以溶液變紅色。