化學有機反應斷鍵規律

我認為化學有機反應斷鍵規律有：

1、C ─H鍵斷裂：

①取代反應：如苯酚的取代反應：苯環上的2、4、6號碳上的氫原子被取代。

②消去反應：如鹵代烴和醇的消去反應。與官能團（羥基或者滷原子）相連的臨碳上的氫原子與官能團結合成H2O或者是HX，生成不飽和化合物。所以要發生此類反應，前提條件是官能團的臨碳上必須有氫原子。若只有一個碳原子或者是臨碳上沒有氫原子的有機物則不能發生消去反應。

③氧化反應：如醇的催化氧化。醇要發生催化氧化反應，必須是與羥基直接相連的碳原子上含有氫原子，這樣的醇才能發生催化氧化。若同碳上含有兩個氫原子（R－CH-2OH伯醇）則被氧化成醛，若只有一個氫原子（R2－CH-OH仲醇），則被氧化成酮。

2、O─H鍵斷裂

含羥基化合物與活潑金屬鈉等金屬的反應，如醇、酚、羧酸的反應，這三類有機物中都可以看做含有羥基的化合物，但是這三種物質中的羥基氫原子活潑性不同：羧羥基＞酚羥基＞醇羥基，所以導致電離出氫離子的能力不同。羧酸與酚還能與鹼發生中和反應。表現了一定的酸性。而醇則為中性。

如：①置換反應：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

②中和反應：如酚或者羧酸與鹼的反應③酯化反應：醇去氫。酯化反應的反應機理是酸去羥基醇去氫，發生酯化反應時，醇中O─H鍵斷裂。

3、C─O或C=O鍵斷裂，如醇的取代反應：CH3—CH2─OH+HBr CH3CH2Br+H2O和消去反應，酯化反應中酸脱羥基與醇脱的氫原子結合成水，醛與氫氣等加成反應中C=O斷裂生成醇類，酯的水解反應中從C─O斷裂，形成對應的酸和醇。