金屬元素焰色的規律

金屬和它們的鹽類，在灼燒時能產生不同的顏色.利用焰色反應，可以根據火焰的顏色鑑別鹼金屬元素的存在與否.這是因為當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出.而放出的光的波長在可見光範圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色.由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同.焰色反應不是化學變化.

觀察鉀的焰色反應顏色時，要透過藍色鈷玻璃片，以濾去黃色的光，避免鉀鹽裏混有鈉鹽雜質所造成的干擾.

焰色反應之一

是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應.灼燒金屬或它們的揮發性化合物時，原子核外的電子吸收一定的能量，從基態躍遷到具有較高能量的激發態，激發態的電子回到基態時，會以一定波長的光譜線的形式釋放出多餘的能量，從焰色反應的實驗裏所看到的特殊焰色，就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線，發出特徵的顏色而使火焰着色，根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素，焰色玉綠色含有銅元素，焰色黃色含有鈉元素等.