元素電子層排布規律

核外電子排布的一般規律：

1、原子核外各電子層最多容納2n^2個電子。

2、原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。

3、次外層電子數目不超過18個(K層為次外層時不超過2個，L層為次外層時不超過8個)。倒數第三層電子數目不超過32個。

4、核外電子分層排布，電子總是優先排布在能量最低的電子層裏，然後由裏向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層裏，即最先排K層，當K層排滿後，再排L層等。

電子是分層排布的，根據能量高低和排布規則在初中階段第1層最多容納兩個電子，第2層和第3層最多容納8個電子。

初中階段的學生沒有學習包利不相容原理，洪特規則和能量最低原理，但是核外電子排布在考試當中應用比較頻繁。可以採取貼近生活，貼近學生實際的一些比喻來，讓學生理解每一層上容納電子的個數。比如説電梯的載重量，超過載重量的就必須乘坐另一部電梯。

電子層排布的初步規律：

①各層最多容納的電子數為：

2n（2）個（括號裏為指數）

②最外層不得超過8個電子。

③次外層不得超過18個電子，倒數第三層不得超過32個電子。