Fecl電離方程式

氯化鐵是強電解質在溶液中完全電離出氯離子和三價鐵離子，其電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl-

1氯化鐵化學性質

1、與鹼反應

Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3

FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

2、與還原劑反應

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

3、氯化鐵與烯醇類發生顯色反應

具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結構（ —C=C—OH）結構的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。

4、鐵離子的檢驗

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

溶液由黃色（Fe3+）變為血紅色[Fe(SCN)3]

2書寫電離方程式時應注意

①寫出物質正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎。

②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這裏注意區分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，後寫“+”或“－”號化合價標在元素符號的正上方，先寫“+”或“－”號，後寫數字。離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫“+”或“－”號而化合價數為1時，1必須標明。

③含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。

④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式裏那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。

⑥酸鹼鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。

⑦強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱鹼一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以後步步可逆，且一步比一步的電離程度小。

⑧溶液導電性質和離子濃度和所帶電荷有關。

電離方程：FeCl3=Fe3++3Cl-水解方程：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl鐵離子在溶液中很容易水解的。