碳酸電離方程式

碳酸是一種二元酸，其電離分為兩步：H₂CO₃ ⇌ HCO₃- + H+ Ka1 = 4.2×10-7 mol/L pKa1 = 6.38(25 °C)。HCO3-⇌ CO32- + H+ Ka2 = 5.61×10-11 mol/L pKa2 = 10.25 (25 °C)。

需要注意的是，以上所述值並不適用於實際估算碳酸的酸性，因為單個碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強。實際上，碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低。

化學性質：

碳酸顯酸性，會使紫色石蕊試液變成紅色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——飽和CO2溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常温時，CO2 ：H2CO3為600。

碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3（M代表二價金屬）。

許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。Pco2大，碳酸鹽溶解於水Pco2小（或升温），析出碳酸鹽，自然界的鐘乳石就是這樣形成的。硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應的正鹽。

碳酸的電離和水解方程式電離：Na2CO3=2Na++CO32-。水第一步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

第二步：HCO3-+H2O=H2CO3+0H-。只有碳酸根才存在水解，碳酸鈉是鹽，完全電離。碳酸根只存在水解：co3 2-+h2o=可逆=hco3-+oh-（還有第二步，不過程度很小）碳酸氫根就存在電離和水解：hco3-=可逆=h++co32-(電離)，hco3-+h2o=可逆=h2co3+oh-(水解，也是碳酸根的第二步水解)，並且碳酸氫根水解大於電離。