n和cl的簡單氫化物沸點

N的簡單氫化物沸點比Cl的簡單氫化物沸點高，因為氮的簡單氫化物為氨氣分子，氯的簡單氫化物為氯化氫分子，兩者都為分子晶體，雖然相對分子質量是氯化氫高於氨氣，但是由於氮原子電負性高，氨氣分子之間含有氫鍵，比普通的分子之間作用力強，因此氨氣的沸點更高

n和cl的簡單氫化物沸點

N和Cl的簡單氫化物沸點N和Cl的簡單氫化物，分別是NH3和HCI。N位於元素週期表中第二週期第五主族，原子半徑較小電負性較大，N一H極性較強，NH3分子間能形成氫鍵。Cl位於元素週期表中第三週期第七主族，原子半徑較大電負性較小，Cl一H極性較弱，HCl分子間只有範德華力。所以熔沸點NH3＞HCⅠ。

n和cl的簡單氫化物沸點

氯氣熔沸點較低，在101kPa下，熔點-107.1°C，沸點-34.6°C氟氣為蒼黃色氣體，密度1.69克/升，熔點-219.62℃，沸點-188.14℃