鹽在多少度會結晶

鹽水的凝固點低於0℃鹽水的凝固點，比重，比熱等物理特性，隨鹽水的濃度變化而變化.鹽水溶液的凝固點隨着鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，此點相當於全部溶液凍結成一塊整的冰鹽結晶體——冰鹽合晶時的温度，此點是最低的冰點，濃度超過此點，反而是冰點上升.濃度越大，凝固點就越低，越容易凝固。 參考古代生產鹽巴。

硝，鹼，鹽各在多少度就結晶

25度時，鹽的飽和溶液的溶解度為36g，隨温度的降低，溶解度會下降，就會有鹽析出了。 硝，鹼，鹽各在 25度時，鹽的飽和溶液的溶解度為36g，隨温度的降低，溶解度會下降，就會有鹽析出了。

液鹼的結晶温度是隨着其濃度的改變而發生變化的，但是並沒有確切的規律，只能通過實驗數據獲得，即在實驗中液鹼濃度為32-32%在7攝氏度發生結冰情況

鹽水的結冰温度，需要視鹽水的濃度而定。地球上各大洋海水平均鹽度為34.48‰，因此，海水的冰點在-1.9℃左右。鹽水中含鹽量越高，則其冰點越低。

鹽水濃度越高、其冰點越低製冷、製冰行業因之配製了濃度很高的鹽水（氯化鈣）以作低温製冷載體，但當濃度超出某一臨界值時，卻引伸出另一問題：鹽溶液的溶解度與温度的關係。温度越高其溶解度越大反之，温度越低其溶解度越小。