cu的電負性

在元素週期表中，同週期元素從左到右，電負性依次增大同主族元素自上而下，電負性依次減小。Cu（銅元素，原子序數29）和Ni（鎳元素，原子序數28）在元素週期表中同屬於第四周期元素，鎳元素屬於第八族，銅元素屬於第一副族，鎳元素在銅元素的左邊，因此電負性：Cu大於鎳。

得電子能力越強，電負性越大同理，失電子能力越強，電負性越小。對於銅鋅而言，Zn比Cu活潑，就是Zn比Cu容易失電子，所以Zn的電負性比Cu小

cu的電負性

銅的電負性（1.9）

電負性[1]是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。