亞硝酸鈉的製法

常見亞硝酸鈉的合成方法有：

1、用鉛還原硝酸鈉，加熱熔化硝酸鈉，加少量金屬鉛，攪拌並繼續加熱至鉛全部氧化。生成的塊狀物邊冷卻邊分成小塊，用熱水萃取生成的氧化鉛數次。通入二氧化碳氣體使生成碳酸鉛沉澱，經過濾，用稀硝酸準確中和濾液後，蒸發、濃縮析出亞硝酸鈉結晶。經吸濾，用乙醇洗滌後乾燥，再重結晶精製而得。

2、用燒鹼溶液或純鹼吸收硝酸或硝酸鹽生產中排出的含有少量NO和NO2的尾氣，尾氣中NO/NO2的比例要調節至使中和液中NaNO2與NaNO3的質量之比在8以下，在吸收過程中中和液應避免出現酸性，以免腐蝕設備。當中和液的相對密度為1.24～1.25，純鹼含量為3～5g/L時送去蒸發，在132℃時吸收液蒸發濃縮，然後冷至75℃，析出亞硝酸鈉呈結晶，再經分離、乾燥即得產品。反應方程式如下：

Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2↑

3、將硝酸和硝酸鹽生產時排除的尾氣中的一氧化氮和二氧化氮，用純鹼或燒鹼溶液吸收而得中和液，經蒸發、結晶，然後利用亞硝酸鈉與硝酸鈉在水中的溶解度不同而將二者分離，即得成品。

2NO+2NaOH→2NaNO2+H2O

2NO+Na2CO3→2NaNO2+CO2

4、將42.5g硝酸鈉與100g金屬鉛在瓷(或鐵)坩堝中熔融攪拌，冷卻後用200mL熱水抽提，通入CO2數分鐘，以沉澱溶於水中的氧化鉛，鐵離子等。過濾，濾液用稀硝酸酸化後，蒸發濃縮至幹。然後加200～250mL乙醇在殘渣上煮沸，過濾濾液以除去少量的硝酸鈉，蒸餾濾液除去乙醇，則得到白色粉末，亞硝酸鈉約20g。提純方法將100g亞硝酸鈉在70～80℃下溶於100mL水中，加入1～2g純氫氧化鈉以沉澱鐵，冷卻過濾，蒸發結晶，二次再結晶純度更高，產量為75g。

5、採用吸收法。將稀硝酸生產過程中排出的尾氣中一氧化氮和二氧化氨的比例調節到使中和液的亞硝酸和硝酸鈉的質量比在8以下。然後將尾氣自吸收塔底部通入，純鹼溶液從吸收塔的頂部噴淋吸收氣體中的氧化氮，生成中和液。當中和液的相對密度為1.24～1.25、碳酸鈉含量為3～5g/l時，進行蒸發濃縮、冷卻結晶50～70℃析出亞硝酸鈉結晶，再經離心分離，製得亞硝酸鈉成品。其反應式如下：

Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2↑

Na2CO3+2NO2→NaNO2+Na2CO3+CO2↑

經離心分離出的母液，用作生產硝酸鈉的原料。

6、將1份工業品亞硝酸鈉溶解在1.5～2.0份70～80℃的純水中。添加固體試劑氫氧化鈉，調節PH值為12，靜置沉澱，然後過濾。濾液蒸發到密度為1.45時再過濾，濾液冷卻到室温，析出的亞硝酸鈉晶體，用布氏漏斗抽濾，並不斷攪拌，用少量冷水洗滌，然後移入磨口瓶中。母液可再蒸發結晶而得到大量亞硝酸鈉，但需進行重結晶。

7、在氫氧化鈉醇溶液中加入亞硝酸乙酯，放置二天，進行如下反應：

NaOH+C2H5ONO=NaNO2+C2H5OH

揮發物質，剩餘物濾出 （ 亞硝酸鈉含量高達91%～96%）後在水中進行重結晶，可得亞硝酸鈉含量95.5% ～99.8%。

亞硝酸鈉是一種工業鹽，雖然和食鹽氯化鈉很像，但有毒，不能食用。亞硝酸鈉有較強毒性，人食用0．2克到0．5克就可能出現中毒症狀，如果一次性誤食3克，就可能造成死亡。亞硝酸鈉中毒的特徵表現為紫紺，症狀體徵有頭痛、頭暈、乏力、胸悶、氣短、心悸、噁心、嘔吐、腹痛、腹瀉，口脣、指甲及全身皮膚、黏膜紫紺等，甚至抽搐、昏迷，嚴重時還會危及生命。