直接滴定法原理

直接滴定法測定食品中鹽分的原理：鉻酸鉀(K2CrO4)、食鹽（NaCl）與硝酸銀（AgNO3）反應生成Ag2CrO4(磚紅色）。

步驟如下：

<1>稱取樣品3-5克(m）加入50ml蒸餾水於三角瓶中，震盪一小時。然後移至100ml容量瓶中，並定容到100ml

<2>從容量瓶中移取2ml樣本液至150ml三角瓶中，加入50ml蒸餾水，6滴鉻酸鉀和5ml的硝酸液。用1mol/l的硝酸銀溶液滴定至磚紅色，記錄消耗的體積V1

<3>在150ml三角瓶中加入50ml蒸餾水，6滴鉻酸鉀，5ml硝酸液做空白對照，用1mol/l的硝酸銀溶液滴定至磚紅色，記錄消耗的體積V2

計算： 鹽分=C*(V1-V2)*0.0585 /（m*2/100）

就是用標準溶液直接滴定未知濃度的待測液，當指示劑變色瞬間説明恰好完全反應，通過化學反應的係數比或者電子守恆求出待測溶液的濃度或物質的量。