鹽水的沸點比水的沸點高嗎

鹽水的沸點比水高。

鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標準大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水。

冬天能在融化的冰雪上撒上鹽，使其變為鹽水反而不會再上凍了。因為鹽水的凝固點比水的凝固點低，例如：海水的凝固點約為-2.3℃，這樣鹽水就不容易凝固，而讓冰雪熔化了。

鹽水的沸點比水的沸點高些，鹽水的沸點與它含鹽量的多少有關，濃度越高，沸點越高，濃度越低，沸點越低。

鹽水的沸點比水的沸點高，是因為向水中加鹽後，鹽分子會分解成鈉離子和（氯離子）並與水分子結合，這時，水分子要蒸發成水蒸氣，就要掙脱水分子的引力的同時還要擺脱鈉離子和氯離子，就需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水的沸點高

高

因為鹽水沸點隨鹽水的鹽度升高而升高，當鹽度每升高1%時，則鹽水沸點温度升高0.16℃，10%的話大約在101.6℃，水加鹽沸點最高可接近116℃。在標準大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水，氯化鈉很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脱離其他水分子吸引的同時擺脱鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的温度也更高。