簡單氫化物的沸點

規律是從上到下，逐漸升高。但氮、氧和氟的氣態氫化物的沸點反應，比下一週期的元素的氫化物的沸點要高，原因是NH3、H2O和HF分子間存在氫鍵，氣態氫化物一般是指非金屬氫化物。

氫化物的沸點定義

原子晶體大於離子晶體大於分子晶體，同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高，同類型的離子晶體，離子電荷數越大，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點一般越高。

沸騰是在一定温度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象，沸點是液體沸騰時候的温度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的温度，沸點指純淨物在1個標準大氣壓下沸騰時的温度，不同液體的沸點是不同的，沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。

C的最簡單氫化物是CH4，甲烷。O的最簡單氫化物是H2O，水。甲烷沸點非常低，常温是氣態水常温下是液態。二者相對分子質量一樣，其區別在於水中可以形成O----H氫鍵，這種分子間作用力比範德華力高出許多，導致水的沸點非常高。當然，C的氫化物非常多，隨着碳鏈的增長，沸點也逐漸增高。如果不指明是最簡單氫化物，則沒有討論的意義。