1mol氨水配製方法

配製方法：

25%氨水的密度為0.907g/ml，25%氨水的量濃度為1000 * 0.907 * 0.25 / 17 = 13.3382（mol/L） 配置1升1mol/L的氨水，需要25%氨水的體積是1L * 1mol/L / 13.3382mol/L = 0.07497L = 74.97ml 精確量取74.97ml的25%氨水溶於水，稀釋至1升即可。

氨水，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。“氫氧化銨”這個名稱並不十分恰當，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

氨在水中的電離可以表示為：反應平衡常數Kb=1.8×105。1M氨水的PH值為11.63，大約有0.42%的NH3變為。氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑 。

試劑氨水的百分含量一般為25%，密度是0.88g/ml，分子量是17.03。

0.1mol/L的氨水，按下式計算氨水的用量：

（1）先算配製所用的氨水質量

如配製500ml 0.1mol/L的氨水，要用氨水=0.5*0.1*17.03 /25%=3.406g

（2）按密度折算氨水的體積

V=3.406/0.88=3.87ml。

配製方法：量取3.87ml的氨水，用純水稀釋至500ml，即得0.1mol/L氨水。

需要知道28%濃氨水的密度，然後計算其物質的量濃度，再計算需要濃氨水的體積。查表知28%氨水的密度為0.901g/ml，那麼其物質的量濃度是c=1000*0.9*28%/17=14.8mol/L.根據稀釋公式c1v1=c2v2需要濃氨水的體積為v1=c2v2/c1=1*1000/14.8=67.6毫升。